【实验室制取二氧化硫的化学方程式】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）是一种常见的气体，常用于工业和科研领域。在实验室中，通常通过硫酸与亚硫酸盐反应来制取二氧化硫。该反应具有操作简便、原料易得、反应条件温和等特点，是实验室中制备二氧化硫的常用方法。
以下是关于实验室制取二氧化硫的化学方程式及相关信息的总结。
一、实验原理
二氧化硫可以通过硫酸（H₂SO₄）与亚硫酸钠（Na₂SO₃）在一定条件下发生复分解反应生成。其反应原理如下：
$$
\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow
$$
此反应属于酸与盐之间的复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫气体。
二、实验装置与步骤
1. 实验装置：使用启普发生器或简易气体发生装置，连接导气管，将产生的气体导入集气瓶或洗气瓶中。
2. 药品选择：亚硫酸钠（固体）和稀硫酸（液体）。
3. 操作步骤：
- 将亚硫酸钠放入反应容器中；
- 向其中缓慢加入稀硫酸；
- 观察是否有气体产生，并用排水法或向上排空气法收集二氧化硫气体。
三、注意事项
- 实验过程中应保持通风良好，避免吸入二氧化硫气体；
- 二氧化硫有毒，实验应在通风橱中进行；
- 反应速率较快，需控制加酸速度，防止剧烈反应；
- 收集气体时，注意检查装置的气密性。
四、相关数据汇总
| 项目 | 内容 |
| 化学方程式 | Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑ |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 反应条件 | 常温下即可反应 |
| 反应物 | 亚硫酸钠、硫酸 |
| 产物 | 硫酸钠、水、二氧化硫气体 |
| 气体收集方法 | 排水法或向上排空气法 |
| 注意事项 | 通风、防毒、控制反应速度 |
五、实验意义
通过本实验，学生可以掌握气体的制取与收集方法，理解复分解反应的基本原理，并增强对常见气体性质的认识。同时，也提高了实验操作能力和安全意识。
总结：实验室制取二氧化硫的化学方程式为 Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑，该方法简单可靠，适用于教学与科研用途。
